Для подготовки к экзамену по информатике в форме ЕГЭ
Определить значение целочисленной переменной а и b после выполнения фрагмента программы:
a:=2599;
b:=(a mod 10)1000+26;
a:=(b div 10) mod 100;
1) a=26, b=9026; 2) a=2, b=9026; 3) a=26, b=9926; 4) a=2, b=9926.
Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов
1. Химическое равновесие в системе
2NO(г) + O2 (г) = 2NO2 (г) + Q
Смещается в сторону образования продукта реакции при
1) повышении давления
1. В цепочке превращений
СО 2 + Х = Na2СO3
Na2СО3 + СО2+Н2О = Y
Веществами Х и Y соответственно являются
1) гидроксид натрия и гидрокарбонат натрия
2) оксид натрия и угольная кислота
3) гидрокарбонат натрия и угольная кислота
4) натрий и гидрокарбонат натрия
| Газ и раствор вещества, в котором приобретает малиновую окраску фенолфталеин, образуется при взаимодействии: 1) воды с оксидом кальция; 2) цинка с соляной кислотой; 3) воды с натрием; 4) серной кислотой с сульфитом натрия. Последовательности оксид-гидроксид-соль соответствует ряд веществ: 1)H2O – LiOH – KCN; 2) OF2 – NaOH – PbI2; 3) P2O5 – ZnSO4 – KOH; 4) CaO – HCl – NaOH. Бромную воду не обесцвечивают вещества, указанные в паре: 1) ацетилен и этилен; 2) этан и этилен; 3) бензол и гексан; 4) бензол и этилен. Межклассовая изомерия характерна для: 1) алканов и алкенов; 2) алкадиенов и алкенов; 3) алкенов и циклоалканов; 4) алканов и алкинов. Для молекулярного уравнения реакции, схема которой KMnO4 + H2SO4 + K2SO3 ? K2SO4 + MnSO4 + H2O сумма коэффициентов равна: 1) 15; 2) 17; 3) 19; 4)21. Какая из кислот в растворе одинаковой концентрации имеет большее значение степени диссоциации: 1) иодоводородная; 2) сернистая; 3) сероводородная; 4) азотистая? Какой продукт преимущественно образуется при присоединении одной молекулы бромоводорода к бутадиену-1,3: 1) 3-бромбутен-1; 2) 4-бромбутен-1; 3) 1-бромбутен-2; 4) 3-бромбутен-2? Обнаружить в растворе карбонат-ионы можно с помощью: 1) гидроксида натрия; 2) азотной кислоты; 3) хлорида калия; 4) лакмуса. Какой объем газа выделится при растворении в избытке соляной кислоты 14 г железа: 1) 11,2 л; 2) 8,4 л; 3) 5,6 л; 4) 2,24 л? |
Запятая перед союзом как ставится:
| В простом предложении | В сложном предложении |
| • в сравнительном обороте: Под ним Кавказ, как грань алмаза, снегами вечными сиял; • если союз как использован в составе вводной конструкции: Он был, как утверждают, очень Талантлив; • если союз как входит в состав приложения со значением причины: Я, как офицер и дворянин, ни в Какую службу к Пугачеву вступать не могу; • если союз как употреблен в составе конструкций такой, как; не кто иной, как; так же, как: Но перед ней был не кто иной, как путешествующий Эгль, известный собиратель легенд, сказок, преданий. |
• при присоединении придаточного предложения: Любовь выскочила перед нами, как из-под земли выскакивает убийца, и поразила нас сразу обоих. |
Часть1 . Задания уровня А.
A1. И чувственное, и рациональное познание
1)формирует знания и представления о предмете
2)использует логические умозаключения
3)начинается с ощущения
4)дает наглядный образ предмета
1. (0,5 балла за каждый правильный ответ) Образуйте, пожалуйста, форму множественного числа родительного падежа от существительных: копьё, шалунья, кочерга, скамья, устье
2. (0,5 балла за каждый правильный ответ) Запишите одним словом: 2500-летие, 1850-летие, 3724-летие.
Реакции окисления органических веществ часто встречаются в базовом курсе химии. При этом, их запись обычно представляется в виде несложных схем, часть из которых дает лишь общее представление о превращениях веществ различных классов друг в друга, не учитывая конкретных условий протекания процесса (например, реакции среды), которые влияют на состав продуктов реакции. Между тем, требования ЕГЭ по химии в части С таковы, что возникает необходимость записи именно уравнения реакции с определенным набором коэффициентов. В данной работе приведены рекомендации по методике составления таких уравнений.
Для описания окислительно-восстановительных реакций применяют два метода: метод электронно-ионных уравнений и метод электронного баланса. Не останавливаясь на первом, отметим, что метод электронного баланса изучается в курсе химии основной школы и поэтому вполне применим для продолжения изучения предмета.
Уравнения электронного баланса прежде всего описывают процессы окисления и восстановления атомов. Кроме этого, специальные множители указывают на коэффициенты перед формулами веществ, содержащих атомы, которые участвовали в процессах окисления и восстановления. Это, в свою очередь, позволяет находить остальные коэффициенты.
Пример 1. Окисление толуола перманганатом калия в кислой среде.