Реакция ионного обмена Условия их протекания до конца

ПЛАН ОТВЕТА:

Определение Условия протекания реакций до конца.

Реакции, протекающие в растворах между электролитами, называются реакциями Ионного обмена. (реакции ионного обмена – это реакции между ионами, образовавшимися в результате диссоциации электролитов).

Реакции обмена в растворах электролитов протекают в направлении связывания ионов.

При взаимодействии гидроксида натрия с соляной кислотой образуются хлорид натрия и малодиссоциирующее вещество вода:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Na+ + OH - + H+ + Cl - = Na+ + Cl - + H2O

OH - + H+ = H2O

При взаимодействии гидроксида натрия с раствором сульфата меди(II) образуются сульфат натрия и нерастворимое основание – гидроксид меди(II):

2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2?

2Na+ + 2OH - + Cu2+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2?

2OH - + Cu2+ = Cu(OH)2?

При взаимодействии азотной кислоты с карбонатом калия образуются нитрат калия, вода и углекислый газ:

2HNO3 + K2CO3 = 2KNO3 + H2O + CO2#

2H+ + 2NO3- + 2K+ + CO32- = 2K+ + 2NO3- + H2O + CO2#

2H+ + CO32- = H2O + CO2#

Итак, реакции ионного обмена протекают до конца, если: 1) образуется Осадок; 2) выделяется Газ; 3) образуется малодиссоциирующее вещество – Вода.

Если в растворах нет таких ионов, которые могут связываться между собой с образованием осадка, газа или воды, то реакция является обратимой, например, при взаимодействии растворов хлорида калия и нитрата натрия не происходит связывания ионов:

KCl + NaNO3 D KNO3 + NaCl

K+ + Cl - + Na+ + NO3- D K+ + NO3- + Na+ + Cl-

  
Понравилась статья? Поделиться с друзьями: